Latihan Soal dan Kunci Jawaban TKA Kimia Kelas 12 SMA Kurikulum Merdeka, Tes Kemampuan Akademik

Reaksi sintesis amonia dari nitrogen dan hidrogen merupakan contoh penting dalam industri pupuk. Reaksi kesetimbangan tersebut adalah N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Prinsip Le Chatelier menyatakan bahwa sistem kesetimbangan akan bergeser untuk menanggapi perubahan kondisi. Jika tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah mol gasnya lebih kecil. Pada reaksi ini, pereaksi memiliki 4 mol gas, sementara produk hanya 2 mol gas. Jadi, perubahan kondisi berupa peningkatan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah…?

A. Pereaksi (N₂ + H₂)
B. Produk (NH₃)
C. Tidak berubah
D. Terjadi disosiasi
E. Reaksi berhenti

Jawaban: B
Pembahasan: Karena jumlah mol gas produk lebih sedikit, peningkatan tekanan menggeser reaksi ke arah pembentukan NH₃.

Soal Nomor 8

Seorang siswa melakukan pengukuran pH larutan dengan menggunakan indikator universal. Hasil yang diperoleh menunjukkan pH larutan sebesar 3. Nilai pH berhubungan langsung dengan konsentrasi ion H⁺ dalam larutan melalui persamaan pH = -log [H⁺]. Larutan dengan pH rendah bersifat asam kuat dan memiliki konsentrasi ion H⁺ tinggi. Jika diketahui pH larutan adalah 3, maka konsentrasi ion H⁺ dapat dihitung dengan mudah menggunakan logaritma. Berapakah konsentrasi ion H⁺ pada larutan tersebut?

A. 1 × 10⁻⊃3; M
B. 1 × 10⁻⊃2; M
C. 1 × 10⁻⊃1; M
D. 3 × 10⁻⊃3; M
E. 1 × 10⁻⁷ M

Jawaban: A
Pembahasan: pH = -log [H⁺], maka [H⁺] = 10⁻⊃3; M.

Soal Nomor 9
Konsep reaksi redoks melibatkan perpindahan elektron. Dalam oksidasi, suatu unsur mengalami kenaikan bilangan oksidasi karena kehilangan elektron, sedangkan dalam reduksi suatu unsur mengalami penurunan bilangan oksidasi karena mendapatkan elektron. Misalnya, pada reaksi Zn + Cu⊃2;⁺ → Zn⊃2;⁺ + Cu, seng mengalami oksidasi karena bilangan oksidasinya naik dari 0 menjadi +2. Sebaliknya, ion Cu⊃2;⁺ mengalami reduksi karena bilangan oksidasinya turun dari +2 menjadi 0. Oleh karena itu, pernyataan yang benar mengenai oksidasi adalah…?

A. Penurunan bilangan oksidasi
B. Peningkatan bilangan oksidasi
C. Pelepasan proton
D. Penerimaan elektron
E. Tidak ada perubahan bilangan oksidasi

Jawaban: B
Pembahasan: Oksidasi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi akibat pelepasan elektron.

Soal Nomor 10

Unsur-unsur golongan IA dalam tabel periodik dikenal sebagai logam alkali. Unsur-unsur ini memiliki satu elektron valensi yang sangat mudah dilepaskan untuk mencapai konfigurasi stabil. Oleh karena itu, reaktivitas logam alkali semakin meningkat dari litium hingga sesium. Dalam kehidupan sehari-hari, natrium digunakan sebagai bahan baku pembuatan garam dapur, sedangkan kalium sering dipakai dalam pupuk. Berdasarkan sifat khasnya, logam alkali cenderung…?

A. Stabil dan inert
B. Memiliki elektronegativitas tinggi
C. Sangat reaktif dan mudah membentuk ion +1
D. Membentuk ion -1 yang stabil
E. Tidak larut dalam air

Jawaban: C
Pembahasan: Logam alkali sangat reaktif karena mudah melepas 1 elektron membentuk kation +1.

Soal Nomor 11