100 Soal dan Pembahasan UAS Kimia Kelas 12 Semester 1, Kurikulum Merdeka 2025

TRIBUNSUMSEL.COM - Sejumlah 100 soal dan pembahasan UAS Kimia kelas 12 semester 1, Kurikulum Merdeka 2025 dimuat pada artikel berikut. Silakan disimak.

Soal Ujian Akhir Semester (UAS), Penilaian Akhir Semester (PAS) mata pelajaran Kimia Kelas 12 Semester 1 berikut kunci  jawaban dan pembahasannya berikut bisa dijadikan referensi siswa Sekolah Menengah Atas (SMA), Sekolah Menengah Kejuruan (SMK), Madrasah Aliyah (MA) dan Madrasah Aliyah Kejuruan (MAK) belajar mandiri mempersiapkan diri menghadapi ujian Semester 1 Tahun Ajaran 2025/2026. 

Berikut ini selengkapnya soal  dan Pembahasan UAS Kimia Kelas 12 Semester 1, Kurikulum Merdeka 2025 diolah dari laman scribd unggahan Filecia Adinda Nathasa Purba nomor 559861931diakses Rabu, 3 Desember 2025. 

_____________

Soal dan Pembahasan UAS Kimia Kelas 12 Semester 1, Kurikulum Merdeka 2025 

1. Sifat koligatif larutan adalah sifat yang bergantung pada....

a. Jenis zat terlarut
b. Jenis zat pelaut
c. Jumlah zat pelarut
d. Jumlah zat terlarut
e. Konsentrasi larutan.

Jawaban: D

Pembahasan:

Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifat yang hanya tergantung pada Jumlah (kuantitas) partikel zat terlarut dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis atau identitas partikel zat terlarut, tidak peduli dalam bentuk atom, ion, ataupun molekul. Sifat koligatif merupakan sifat yang hanya memandang "kuantitas" bukan "kualitas". (Nana Sutrisna, Kimia Untuk kelas XII, Bandung Grafindo Media Pratama, 2013. Hal 30)

2. Salah satu yang akan di sebebkan oleh keberadaan zat terlarut dalam pelarut adalah

a. Tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarut
b. Titik beku larutan lebih tinggi daripada titik beku pelarut
c. Tekanan osmosis larutan lebih rendah dari tekanan osmosis pelarut
d. Titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut
e. Titik didih pelarut lebih tinggi dari pelarutnya

Jawaban: D

Pembahasan:

Keberadaan zat terlarut dalam pelarut dapat mengakibatkan terjadinya kenaikan titik didih larutan, karena terjadinya penurunan tekanan uap larutan oleh keberadaan zat terlarut tersebut. Sehingga dibutuhkan kenaikan temperatur untuk menaikkan tekanan uap larutan sehingga sama dengan tekanan eksternal.

3. Dalam penurunan tekanan uap ) semakin tinggi temperatur maka ….

a. Semakin besar tekanan uap zat cair
b. Sama dengan tekanan uap zat cair
c. Semakin rendah tekana uap zat cair
d. Tekanan uap tidak berpengaruh
e. Tidak ada tekanan uapnya

Jawaban : A

Pembahasan :

Suatu zat cair pada setiap temperatur membunyai tekanan uap yang berbeda. Semakin tinggi
temperatur, semakin besar tekanan uap zat cair itu.

4. Pada pelarut di masukkan zat terlarut yang sukar menguap maka tekanan uap pelarut tersebut akan turun, yang disebabkan oleh ….

a. Terdapat gaya tolak-menolak antar molekul
b. Terdapat gaya tarik-menarik antar molekul
c. Terdapat molekul yang tidak berpasangan
d. Terdapat banyak molekul yang sama
e. Terdapat molekul yang besar ukuran partikelnya

Jawaban : B

Pembahasan :

Jika kedalam pelarut dimasukkan zat terlarut yang sukar menguap maka tekanan uap pelarut
tersebut akan turun disebabkan karena antara molekul zat terlarut dan molekul perlarut timbul gaya tarik-menarik.

5. Tekanan uap murni pada temperatur 50 adalah 92.50 mmHg. Ketika di dalam air dimasukkan
sejumlah gula (sukrosa), maka tekanan uapnya turun menjadi 92.20 mmHg. Maka penurunan tekanan uap yang terjadi adalah ….

a. 80 mmHg
b. 92 mmHg
c. 30 mmHg
d. 20 mmHg
e. 50 mmHg

Jawaban : C

Pembahasan :
Diketahui:
P° = Mula-mula tekanan uap air sebelum penambahan gula 31,82 mmHg
P = Setelah penambahan gula tekanan turun menjadi 31,10 mmHg
Maka ΔP = P° – P

6. Hubungan tekanan uap dengan fraksi mol adalah ….

a. Berbanding lurus
b. Berbanding terbalik
c. Tidak berhubungan
d. Bila tekanan uap tetap fraksi mol semakin besar
e. Tidak sabil

Jawaban : A

Pembahasan :

Pada tahun 1887, F.M. Raoult (1830-1901) menyatakan bahwa penurunan tekanan uap relatif (Po–P) atau ΔP berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut.

7. Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali …

a. Banyaknya uap air disekitar logam
b. Bersinggungan langsung dengan udara
c. Banyaknya oksigen disekitar logam
d. Banyak terdapat uap asam disekitar logam
e. Disekitar logam tidak ada oksigen

Jawaban : E

Pembahasan :

Faktor-faktor yang dapat mempercepat korosi :

• Oksigen
  Oksigen berperan dalam proses korosi. Hal ini dapat dibuktikan dengan berkaratnya besi jika
  terjadi oksidasi pada logam.

• Air dan kelembapan udara
  Semakin besi tersebut terkena air, semakin cepat pula korosinya. Kelembapan udara juga
  sangat mempengaruhi dalam korosi.

• Zat elektrolit
  Zat-zat elektrolit terutama hujan asam dan garam dapat mempengaruhi korosi.
• Permukaan logam
  Apabila didekatkan (dilengketkan) dengan besi, maka dapat mempercepat korosi. Dan
  permukaan yang kasar relatif lebih mempercepat korosi.

• Sel elektrokimia
  Sel elektrokimia dapat terbentuk ketika dua atau lebih logam potensial elektrodanya berbeda
  bersentuhan satu sama lain.

Kesimpulannya jawabannya adalah E karena jika disekitar logam tidak ada oksigen maka tidak
akan menyebabkan korosi.

8. Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium ….
(Ar = Ca = 40)

a. 1,0
b. 1,5
c. 2,0
d. 3,0
e. 4,0

Jawaban : D

Pembahasan :
Rumus yang digunakan adalah :
W = e × F
60 = (Ar ÷ biloks Ca) × F
60 = (40 ÷ 2) × F
F = 60 ÷ 20
F = 3

9. Mineral berikut yang merupakan mangan adalah ….

a. pirit
b. pirolusit
c. malachite
d. ilmenit
e. rutile

Jawaban: B

Pembahasan:
• Mineral bijih besi → FeS2 (pirit)
• Mineral mangan → MnO2 (pirolusit)
• Mineral tembaga → Cu(OH)2CO3 (malachite)
• Mineral titanium → TiO2 (rutile)
• Mineral titanium → FeTiO3 (ilmenit)

10. Senyawa yang dapat bereaksi dengan NaOH dan H2SO4 adalah ….

a. Cd(OH)2
b. Fe(OH)3
c. HNO3
d. H3PO3
e. Al(OH)3

Jawaban: C

Oksida Al2O3 dapat larut dalam larutan NaOH dan HCl karena Al2O3 merupakan oksida amfoter,
yaitu zat yang dapat bersifat sebagai asam dalam lingkungan basa kuat dan sebagai basa dalam
lingkungan asam kuat sehingga dapat bereaksi sebagai asam atau basa.

11. Unsur gas mulia yang mempunyai energi ionisasi paling besar adalah ….

a. Helium
b. Neon
c. Argon
d. Krypton
e. Xenon

Jawaban: A

Pembahasan:

Dalam satu golongan (atas ke bawah) pada sistem periodik, jari-jari atom makin panjang sehingga
makin mudah melepaskan elektron, energi ionisasinya makin kecil. Maka pada gas
mulia yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah helium.

12. Kereaktifan gas mulia sangat rendah. Hal ini disebabkan karena semua gas mulia ….

a. nomor atomnya genap
b. konfigurasi elektronnya stabil
c. energi ionisasinya rendah
d. molekulnya monoatomik
e. jumlah elektron terluarnya 8

Jawaban: B

Pembahasan:

Kereaktifan gas mulia sangat rendah karena konfigurasinya stabil. Ini dikarenakan kulit terluarnya
8e–, kecuali He yang kulit terluarnya 2e–, yang merupakan bentuk konfigurasi elektron yang stabil.

13. Nama senyawa kompleks [Co(NH3)4Cl2]Cl adalah ….

a. tetraminodiklorokobal (III) klorida
b. tetraamindiklorokobalt (II) diklorida
c. triklorotetraaminkobal (III)
d. diklorotetraaminkobaltat (III) klorida
e. tetraminkobal (III) triklorida

Jawaban: A

Pembahasan:

Tatanama ion dan senyawa kompleks:
• Nama ion kompleks terdiri dari dua bagian yang ditulis dalam satu kata.
• Bagian pertama: jumlah ligan dan nama ligan.
• Bagian kedua: nama logam pusat dan biloksnya.
• Jumlah ligan dinyatakan dengan awalan Yunani.
• Ligan yang bermuatan negatif (anion) berakhir “O”, misalnya CN– = siano.
• Nama logam pusat: ion kompleks negatif menggunakan akhiran –at dan ion kompleks positif
menggunakan nama bahasa Indonesia/nama biasa.
• Ligan yang lebih dari satu jenis diurutkan sesuai alfabet.
Jadi, nama senyawa kompleks [Co(NH3)4Cl2]Cl adalah tetraminodiklorokobal (III) klorida.

14. Sifat -sifat berikut ini yang bukan merupakan sifat logam alkali adalah ….

a. merupakan unsur yang sangat reaktif
b. terdapat di alam dalam keadaan bebas
c. dibuat dengan cara elektrolisis leburan garamnya
d. ionnya bermuatan satu
e. senyawa-senyawanya mudah larut

Jawaban: B

Pembahasan:

Sifat Logam Alkali:
• Bersifat sangat reaktif sehinga sulit ditemukan dalam keadaan bebas di alam.
• Dapat dibuat melalui proses elektrolisis garamnya.
• Bersifat reduktor kuat sehingga mudah larut.

15. Reaksi yang tidak mungkin terjadi adalah ….

a. F2(g) + Cl(g) → 2HF(aq) + Cl2(g)
b. Cl2(g) + 2KI(aq) → 2HCl(aq) + I2(g)
c. Br2(g) + 2HI(aq) → 2HBr(aq) + I2(g)
d. I2(g) + NaF(aq) → F2(g) + 2NaI(aq)
e. 2NaBr(g) + F2(g) → Br2(g) + 2NaF(aq)

Jawaban: D

Pembahasan:

Gas halogen atas dapat mengoksidasi ion halida dibawahnya, sebaliknya gas halogen bawah tidak
dapat mengoksidasi ion halida diatasnya

100. Di antara unsur-unsur golongan alkali tanah yang sifatnya mirip dengan aluminium adalah ….

a. Mg
b. Be
c. Ra
d. Ca
e. Sr

Jawaban: B

Pembahasan:

Logam aluminium termasuk amfoter, unsur yang dapat bersifat asam maupun basa. Logam lainnya
yang memiliki sifat yang sama adalah Be, seng, timah. Contoh zat amfoter yang lainnya adalah asam
amino, protein, dan air.

Selengkapnya klik Soal UAS Kimia Kelas 12 Semester 1 Kumer 2025 

===

*) Disclaimer:

Contoh soal UAS ini sebagai panduan bagi orang tua dan siswa untuk belajar mandiri. Sebelum melihat kunci jawaban, siswa harus terlebih dahulu menjawabnya sendiri, setelah itu gunakan artikel ini untuk mengoreksi hasil pekerjaan siswa.

Demikian 100 Soal dan Pembahasan UAS Kimia Kelas 12 Semester 1, Kurikulum Merdeka 2025.

Baca juga: 20 Soal UAS Prakarya/PKWU Kelas 12 Semester 1 dan Kunci Jawaban, Kurikulum Merdeka 2025

Baca juga: Soal UAS Bahasa Indonesia Kelas 12 Semester 1 dan Kunci Jawaban, Kurikulum Merdeka 2025

Baca juga: Contoh Soal UAS Bahasa Inggris Kelas 12 Semester 1 dan Jawaban, Soal Essay, Kurikulum Merdeka 2025

Baca berita dan artikel lainnya langsung dari google news

Ikuti dan bergabung di saluran WhatsApp Tribunsumsel.com