Latihan Soal dan Kunci Jawaban TKA Kimia Kelas 12 SMA Kurikulum Merdeka, Tes Kemampuan Akademik

TRIBUNSUMSEL.COM - Sebentar lagi siswa kelas 12 SMA akan melangsungkan Tes Kemampuan Akademik (TKA).

Adapun tes ini akan berlangsung dalam 2 gelombang yakni tanggal 3-4 November 2025 dan 5-6 November 2025, serta satu gelombang khusu pada tanggal 8-9 Oktober 2025.

Salah satu mata pelajaran yang akan diujikan dalam tes tersebut adalah Kimia.

Dengan banyak berlatih soal secara mandiri dirumah, diharapkan dapat membantu siswa agar lebih mudah saat melangsungkan tes disekolah.

Berikut ini sajian selengkapnya untuk contoh soal dan kunci jawaban Tes Kemampuan Akademik (TKA) mata pelajaran Kimia Kelas 12 SMA dan SMK/Sederajat.

_____

TKA Kimia Kelas 12 SMA Kurikulum Merdeka

>> Kumpulan Soal

Soal Nomor 1

Seorang siswa sedang mempelajari konfigurasi elektron dari unsur-unsur dalam tabel periodik. Ia menemukan bahwa suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 1s⊃2; 2s⊃2; 2p⁶ 3s⊃2; 3p⁵. Dari konfigurasi tersebut terlihat bahwa jumlah elektron terluar adalah 7 sehingga unsur ini hampir stabil, tetapi masih membutuhkan 1 elektron lagi untuk mencapai konfigurasi oktet. Unsur ini berada pada periode ke-3 dan termasuk golongan VIIA. Dalam kehidupan sehari-hari, unsur tersebut sering digunakan sebagai desinfektan maupun bahan baku pemutih. Berdasarkan informasi tersebut, manakah sifat khas dari unsur ini?

A. Energi ionisasi rendah, cenderung membentuk kation monovalen
B. Elektronegativitas tinggi, cenderung membentuk anion monovalen
C. Jari-jari atom besar dan tidak reaktif
D. Bersifat inert dan stabil tanpa perlu bereaksi
E. Cenderung melepaskan 2 elektron untuk stabil

Jawaban: B
Pembahasan: Unsur dengan konfigurasi 3p⁵ adalah klorin (Cl). Halogen bersifat elektronegatif tinggi dan mudah menangkap 1 elektron membentuk anion Cl⁻.

Soal Nomor 2

Dalam mempelajari teori ikatan kimia, bentuk molekul sering diprediksi menggunakan teori VSEPR yang memperhitungkan tolak-menolak pasangan elektron di sekitar atom pusat. Salah satu molekul yang menarik adalah PCl₅ karena memiliki lima ikatan kovalen dengan atom pusat fosfor. Fosfor memiliki 5 elektron valensi dan mampu membentuk 5 ikatan dengan atom klor melalui pemekaran orbital. Bentuk geometri molekul PCl₅ bukanlah tetrahedral maupun oktahedral, melainkan memiliki distribusi elektron berbeda pada bidang ekuatorial dan aksial. Karena perbedaan distribusi ini, repulsi antar pasangan elektron diminimalkan. Pertanyaannya, bentuk molekul PCl₅ adalah…?

A. Tetrahedral
B. Oktahedral
C. Trigonal bipiramida
D. Linear
E. Planar segitiga

Jawaban: C
Pembahasan: VSEPR menjelaskan bahwa 5 pasangan elektron ikatan tersebar dalam 2 arah aksial dan 3 ekuatorial sehingga bentuknya trigonal bipiramida.

Soal Nomor 3

Reaksi pembakaran hidrokarbon merupakan salah satu penerapan stoikiometri dalam kehidupan sehari-hari. Misalkan terdapat 2 mol gas etana (C₂H₆) yang dibakar sempurna dengan oksigen berlebih. Proses pembakaran sempurna akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Etana sebagai hidrokarbon jenuh memiliki rumus molekul C₂H₆ yang jika dibakar menghasilkan jumlah mol CO₂ sebanding dengan jumlah atom C. Dalam hal ini, setiap 1 mol etana menghasilkan 2 mol CO₂. Dengan demikian, berapakah jumlah mol CO₂ yang dihasilkan dari pembakaran sempurna 2 mol etana?

A. 2 mol
B. 4 mol
C. 6 mol
D. 8 mol
E. 12 mol

Jawaban: B
Pembahasan: Reaksi: 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O. Jadi dari 2 mol C₂H₆ dihasilkan 4 mol CO

Soal Nomor 4

Dalam suatu percobaan laboratorium, seorang siswa membuat larutan dengan melarutkan 0,5 mol NaCl ke dalam air hingga volumenya 1 liter. Selanjutnya, larutan tersebut diencerkan lagi dengan menambahkan air hingga volume totalnya menjadi 2 liter. Konsep pengenceran sangat penting dalam kimia karena digunakan dalam berbagai bidang, mulai dari pembuatan larutan standar hingga pengaturan konsentrasi obat. Perhitungan konsentrasi akhir dapat ditentukan menggunakan rumus M₁V₁ = M₂V₂. Dengan demikian, berapakah konsentrasi molar (M) NaCl setelah pengenceran?

A. 0,125 M
B. 0,25 M
C. 0,50 M
D. 1,00 M
E. 2,00 M

Jawaban: D
Pembahasan: Sebelum pengenceran, konsentrasi 0,5 M. Setelah volume dilipatgandakan, konsentrasi menjadi 0,25 M.

Soal Nomor 5

Reaksi kimia dapat melepaskan atau menyerap energi, sehingga dikenal dua jenis utama yaitu reaksi eksoterm dan endoterm. Dalam sebuah reaksi, diketahui bahwa perubahan entalpi (ΔH) bernilai -200 kJ. Tanda negatif pada ΔH menandakan bahwa energi dilepaskan ke lingkungan. Energi yang dilepaskan ini biasanya dirasakan sebagai peningkatan suhu pada sistem sekitarnya. Reaksi pembakaran bahan bakar merupakan contoh nyata reaksi dengan ΔH negatif. Berdasarkan uraian tersebut, reaksi dengan ΔH = -200 kJ termasuk kategori…?

A. Endoterm, energi dilepaskan ke lingkungan
B. Eksoterm, energi diserap dari lingkungan
C. Eksoterm, energi dilepaskan ke lingkungan
D. Endoterm, energi diserap oleh sistem
E. Netral, tidak ada perubahan energi

Jawaban: C
Pembahasan: ΔH negatif menandakan reaksi eksoterm, energi keluar dari sistem menuju lingkungan.

Soal Nomor 6

Laju reaksi dipengaruhi oleh berbagai faktor, salah satunya adalah konsentrasi pereaksi. Dalam reaksi antara logam magnesium (Mg) dengan larutan asam klorida (HCl), kecepatan reaksi dapat diamati dari cepat lambatnya terbentuk gas hidrogen. Jika konsentrasi HCl dinaikkan, jumlah partikel H⁺ yang tersedia untuk bereaksi dengan Mg juga meningkat. Hal ini akan meningkatkan frekuensi tumbukan efektif antara partikel, sehingga mempercepat laju reaksi. Maka, faktor yang paling tepat untuk meningkatkan laju reaksi HCl dengan Mg adalah…?

A. Menurunkan suhu larutan
B. Memperkecil luas permukaan Mg
C. Menaikkan konsentrasi HCl
D. Mengurangi tekanan pada sistem
E. Mengurangi jumlah katalis

Jawaban: A
Pembahasan: Laju reaksi meningkat jika konsentrasi HCl ditambah karena tumbukan efektif bertambah banyak.

Soal Nomor 7

Reaksi sintesis amonia dari nitrogen dan hidrogen merupakan contoh penting dalam industri pupuk. Reaksi kesetimbangan tersebut adalah N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Prinsip Le Chatelier menyatakan bahwa sistem kesetimbangan akan bergeser untuk menanggapi perubahan kondisi. Jika tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah mol gasnya lebih kecil. Pada reaksi ini, pereaksi memiliki 4 mol gas, sementara produk hanya 2 mol gas. Jadi, perubahan kondisi berupa peningkatan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah…?

A. Pereaksi (N₂ + H₂)
B. Produk (NH₃)
C. Tidak berubah
D. Terjadi disosiasi
E. Reaksi berhenti

Jawaban: B
Pembahasan: Karena jumlah mol gas produk lebih sedikit, peningkatan tekanan menggeser reaksi ke arah pembentukan NH₃.

Soal Nomor 8

Seorang siswa melakukan pengukuran pH larutan dengan menggunakan indikator universal. Hasil yang diperoleh menunjukkan pH larutan sebesar 3. Nilai pH berhubungan langsung dengan konsentrasi ion H⁺ dalam larutan melalui persamaan pH = -log [H⁺]. Larutan dengan pH rendah bersifat asam kuat dan memiliki konsentrasi ion H⁺ tinggi. Jika diketahui pH larutan adalah 3, maka konsentrasi ion H⁺ dapat dihitung dengan mudah menggunakan logaritma. Berapakah konsentrasi ion H⁺ pada larutan tersebut?

A. 1 × 10⁻⊃3; M
B. 1 × 10⁻⊃2; M
C. 1 × 10⁻⊃1; M
D. 3 × 10⁻⊃3; M
E. 1 × 10⁻⁷ M

Jawaban: A
Pembahasan: pH = -log [H⁺], maka [H⁺] = 10⁻⊃3; M.

Soal Nomor 9
Konsep reaksi redoks melibatkan perpindahan elektron. Dalam oksidasi, suatu unsur mengalami kenaikan bilangan oksidasi karena kehilangan elektron, sedangkan dalam reduksi suatu unsur mengalami penurunan bilangan oksidasi karena mendapatkan elektron. Misalnya, pada reaksi Zn + Cu⊃2;⁺ → Zn⊃2;⁺ + Cu, seng mengalami oksidasi karena bilangan oksidasinya naik dari 0 menjadi +2. Sebaliknya, ion Cu⊃2;⁺ mengalami reduksi karena bilangan oksidasinya turun dari +2 menjadi 0. Oleh karena itu, pernyataan yang benar mengenai oksidasi adalah…?

A. Penurunan bilangan oksidasi
B. Peningkatan bilangan oksidasi
C. Pelepasan proton
D. Penerimaan elektron
E. Tidak ada perubahan bilangan oksidasi

Jawaban: B
Pembahasan: Oksidasi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi akibat pelepasan elektron.

Soal Nomor 10

Unsur-unsur golongan IA dalam tabel periodik dikenal sebagai logam alkali. Unsur-unsur ini memiliki satu elektron valensi yang sangat mudah dilepaskan untuk mencapai konfigurasi stabil. Oleh karena itu, reaktivitas logam alkali semakin meningkat dari litium hingga sesium. Dalam kehidupan sehari-hari, natrium digunakan sebagai bahan baku pembuatan garam dapur, sedangkan kalium sering dipakai dalam pupuk. Berdasarkan sifat khasnya, logam alkali cenderung…?

A. Stabil dan inert
B. Memiliki elektronegativitas tinggi
C. Sangat reaktif dan mudah membentuk ion +1
D. Membentuk ion -1 yang stabil
E. Tidak larut dalam air

Jawaban: C
Pembahasan: Logam alkali sangat reaktif karena mudah melepas 1 elektron membentuk kation +1.

Soal Nomor 11

Alkena merupakan hidrokarbon tak jenuh yang memiliki ikatan rangkap dua antara atom karbon. Ikatan rangkap ini terdiri dari satu ikatan sigma (σ) dan satu ikatan pi (π). Ikatan pi lebih lemah dibanding sigma sehingga mudah bereaksi, menjadikan alkena lebih reaktif dibandingkan alkana. Reaksi umum yang dialami alkena adalah reaksi adisi, misalnya adisi hidrogen (hidrogenasi) dan adisi halogen. Dalam hal struktur, ciri khas alkena adalah…?

A. Memiliki ikatan tunggal C–C
B. Memiliki ikatan rangkap dua dengan ikatan π dan σ
C. Memiliki ikatan rangkap tiga
D. Bersifat jenuh sepenuhnya
E. Tidak memiliki reaktivitas

Jawaban: B
Pembahasan: Alkena memiliki ikatan rangkap dua yang terdiri dari satu ikatan sigma dan satu ikatan pi.

Soal Nomor 12

Polietilena adalah salah satu polimer sintetis yang banyak digunakan dalam kehidupan, misalnya pada pembuatan plastik. Polietilena dihasilkan melalui reaksi polimerisasi adisi dari monomer etena (C₂H₄). Dalam reaksi ini, ikatan rangkap etena terbuka sehingga membentuk rantai panjang dengan ikatan tunggal. Polimerisasi adisi tidak menghasilkan produk samping, berbeda dengan polimerisasi kondensasi. Oleh karena itu, jenis reaksi pembentukan polietilena adalah…?

A. Polimerisasi kondensasi
B. Hidrogenasi
C. Polimerisasi adisi
D. Substitusi nukleofilik
E. Eliminasi

Jawaban: C
Pembahasan: Polietilena terbentuk dari etena melalui polimerisasi adisi tanpa produk samping.

Soal Nomor 13

Protein merupakan senyawa organik kompleks yang sangat penting dalam kehidupan. Protein tersusun atas monomer asam amino yang terikat melalui ikatan peptida. Dalam tubuh, protein berfungsi sebagai enzim, hormon, maupun penyusun struktur sel. Ikatan peptida sendiri terbentuk melalui reaksi kondensasi antara gugus karboksil dan gugus amina. Jadi, monomer penyusun protein adalah…?

A. Asam amino
B. Monosakarida
C. Asam lemak
D. Nukleotida
E. Alkohol

Jawaban: A
Pembahasan: Unit dasar protein adalah asam amino yang berikatan membentuk polipeptida.

Soal Nomor 14

Gas rumah kaca merupakan masalah lingkungan global yang semakin serius. Salah satu gas utama yang berkontribusi terhadap efek rumah kaca adalah karbon dioksida (CO₂). Peningkatan konsentrasi CO₂ di atmosfer terutama berasal dari pembakaran bahan bakar fosil. Akibatnya, terjadi peningkatan suhu bumi yang dikenal dengan istilah pemanasan global. Berdasarkan hal ini, gas yang paling dominan menyebabkan efek rumah kaca adalah…?

A. O₂
B. N₂
C. H₂
D. CO₂
E. He

Jawaban: D
Pembahasan: CO₂ adalah gas rumah kaca utama penyebab pemanasan global.

Soal Nomor 15

Larutan hasil titrasi antara asam kuat (HCl) dengan basa kuat (NaOH) menghasilkan garam NaCl dan air. Karena keduanya berasal dari asam dan basa kuat, larutan yang terbentuk memiliki pH netral. Fenomena ini penting dalam analisis kuantitatif kimia. Jika suatu larutan HCl dititrasi tepat dengan NaOH, maka pH larutan pada titik ekivalen adalah…?

A. 3
B. 7
C. 9
D. 11
E. 14

Jawaban: B
Pembahasan: Asam kuat + basa kuat → garam netral, pH = 7.
___

16. Reaksi adisi Br2 dapat digunakan untuk membedakan…

a. Alkana dengan alkuna
b. Alkena dengan alkuna
c. Alkana dengan alkena
d. Alkana dengan aromatik

17. Senyawa dengan nama IUPAC 2-butena memiliki rumus molekul…

a. C4H8
b. C4H6
c. C4H10
d. C4H12

18. Senyawa hidrokarbon dengan nama etuna memiliki jumlah atom hidrogen sebanyak…

a. 2
b. 4
c. 6
d. 8

19. Sifat fisik alkana yang benar adalah…

a. Larut dalam air
b. Titik didih rendah
c. Sangat reaktif terhadap KMnO4
d. Bersifat polar

20. Gas asetilena (C2H2) banyak digunakan dalam…

a. Bahan bakar kendaraan bermotor
b. Pembuatan sabun
c. Pengelasan logam
d. Pembuatan plastik polietilena

21. Larutan 2 M NaCl berarti…

a. 2 gram NaCl dalam 1 liter larutan
b. 2 mol NaCl dalam 100 mL larutan
c. 2 mol NaCl dalam 1 liter larutan
d. 2 gram NaCl dalam 100 mL larutan

22. Larutan gula (C12H22O11) termasuk…

a. Elektrolit kuat
b. Elektrolit lemah
c. Non-elektrolit
d. Asam kuat

23. pH larutan HCl 0,01 M adalah…

a. 1
b. 2
c. 3
d. 11

24. Larutan dengan daya hantar listrik paling kuat adalah…

a. NaOH 0,1 M
b. NH3 0,1 M
c. CH3COOH 0,1 M
d. H2O

25. Jika 0,5 mol NaOH dilarutkan dalam 500 mL larutan, konsentrasi normalitasnya adalah…

a. 0,25 N
b. 0,5 N
c. 1 N
d. 2 N

26. Larutan penyangga dapat dibuat dari campuran…

a. CH3COOH dengan CH3COONa
b. NaOH dengan NaCl
c. HCl dengan NaCl
d. H2SO4 dengan HCl

27. Jika diketahui pH larutan = 3, maka konsentrasi ion H+ adalah…

a. 1 × 10⁻⊃3; M
b. 1 × 10⁻⊃2; M
c. 1 × 10⁻⊃1; M
d. 1 × 10⁻⁴ M

28. Larutan Ca(OH)2 0,01 M memiliki pOH sebesar…

a. 1
b. 2
c. 3
d. 12

29. Penurunan titik beku larutan terjadi karena…

a. Adanya interaksi ion dengan pelarut
b. Bertambahnya tekanan uap larutan
c. Jumlah partikel zat terlarut menurun
d. Jumlah partikel zat terlarut meningkat

30. Gas CO2 dilarutkan dalam air membentuk larutan asam lemah dengan pH…

a. Lebih besar dari 7
b. Sama dengan 7
c. Lebih kecil dari 7
d. Tidak dapat ditentukan

>> Kunci Jawaban Soal 16 - 30

1. c
2. a
3. b
4. b
5. c
6. c
7. c
8. b
9. a
10. c
11. a
12. a
13. a
14. d
15. c

*)Disclaimer: Kunci jawaban di atas hanya digunakan oleh orang tua atau wali untuk memandu proses belajar anak.

________

Baca artikel kunci jawaban lainnya disini.

(Tribunsumsel.com/Putri Kusuma Rinjani)

****

Artikel lainnya di google news.

Ikuti dan bergabung disaluran WhatsApp Tribunsumsel.